Práctica de laboratorio 3º ESO
Preparación de disoluciones.

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PRÁCTICAS de
QUÍMICA
Preparación
de disoluciones
Objetivo: Preparar disoluciones acuosas
de un sólido y disoluciones de un líquido de distintas concentraciones.
Material:
-
Balanza.
-
Matraz aforado de 100 cm3.
-
Vidrio de reloj.
-
Vaso de precipitados.
-
Pipeta, probeta.
-
Carbonato de sodio.
-
Ácido clorhídrico
comercial.( 36% en masa y densidad = 1,18 g/ml )
Preparación de una disolución acuosa de un sólido
Preparar 100 cm3 de una disolución 0,10 M de Carbonato de sodio.
Procedimiento:
1.
Se calcula teóricamente la cantidad de carbonato de sodio necesaria y se pesa
en un vidrio de reloj.
2.
En un vaso de precipitados se disolverá el Na2CO3 pesado
en unos 50 cm3 de agua destilada.
3.
Se vierte en el matraz y se añade agua destilada al matraz hasta enrasar. (
Para enrasar debe hacerse coincidir la parte inferior del menisco con la línea
de aforo del matraz).
Preparación
de una disolución acuosa de un líquido
A) Calcular el volumen de ácido clorhídrico
comercial necesario para preparar 1 L de una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico.
Procedimiento:
1. Se calcula los moles de ácido clorhídrico
que se necesitan para preparar esa disolución.
2.
A partir de la densidad y la riqueza(% en masa) del ácido comercial se calcula
el volumen de ácido clorhídrico comercial que se necesita para preparar la
disolución.
3.
Se toma con la pipeta el volumen de ácido comercial calculado y se introduce en
el matraz aforado. Se añade agua destilada al matraz hasta enrasar.
B) Preparar, a partir de la disolución anterior de concentración 0,1
M, 100 ml de una nueva disolución de
ácido clorhídrico 0,03 M.
Procedimiento:
1.
Calcula los moles de ácido
clorhídrico necesarios para preparar 100 ml de la disolución 0,03 M.
2.
Conocida la concentración
de la disolución 0,1 M, calcula el volumen de esta disolución que es necesario
tomar.
3.
Mide en una probeta el
volumen del apartado 2, se introduce en el matraz y se añade agua destilada
hasta enrasar.
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