4º ESO

Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte utilizando un indicador.

Objetivo

Realizar una volumetría o valoración ácido-base, calculando la concentración de la disolución ácida (acidimetría).

Introducción

Las reacciones químicas siempre tienen lugar mol a mol. Una reacción química de gran interés es la reacción de neutralización entre un ácido y una base:

HCl + NaOH NaCl +H₂O

Por tanto, en esta reacción se cumplirá:

número de moles de HCl  = número de moles de NaOH

Y como:

número de moles = Molaridad x Volumen de disolución en litros

Por tanto, en nuestra reacción se cumplirá:

M _ácido · V _ácido = M _base · V _base

y si conozco la molaridad y el volumen de base necesarios para neutralizar un volumen dado de ácido concentración desconocida, puedo determinar la concentración del ácido problema.

El punto final de la valoración se pone de manifiesto mediante un indicador coloreado, que es una sustancia que tiene diferentes estructuras con diferentes colores en medio ácido y en medio básico.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Base y varilla soporte.
• Nuez doble y pinzas de bureta.
• Bureta de 50 mL.
• Matraz erlenmeyer de 250 mL.
• Matraz aforado de 250 mL.
• Tapón de plástico.
• Balanza.
• Vidrio de reloj.
  
• Cucharilla.
• Vaso de precipitados de 100 mL.

Reactivos:

• Agua destilada.
• Hidróxido de sodio
• Ácido clorhídrico problema.
• Fenolftaleína alcohólica al 0,1%.

Desarrollo

1. Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.2 M (véase cálculos).

2. En un matraz erlenmeyer de 250 mL añade 10 mL de la disolución de ácido clorhídrico de concentración desconocida.

3. Añade dos gotas de fenolftaleína al erlenmeyer.

4. Toma una pipeta de 10 mL y llénala con la disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

5. Añade disolución de hidróxido de sodio de la pipeta, agitando a la vez el erlenmeyer.

6. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de hidróxido sódico.

7. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, anotar la lectura final de la pipeta.

8.  Repite la valoración.

Cálculos

1. Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que necesitas para preparar los 250 mL de la disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

Procedimiento:

a)      Se pesa en un vidrio de reloj la cantidad de hidróxido de sodio necesaria, calculada teóricamente.

b)      En un vaso de precipitados se disolverá el NaOH  en un volumen pequeño de agua destilada.

c)      Se vierte el contenido del vaso en el matraz aforado. (Ayúdate con la varilla de vidrio).

d)     Se vuelve a añadir agua destilada al vaso de precipitados y de nuevo, se echa al matraz hasta enrasar. Para enrasar debe hacerse coincidir la parte inferior del menisco con la línea de aforo del matraz.

2. Completa:

	1ª valoración	2ª valoración
NaOH (mL)

3. Calcula la concentración de la disolución problema de ácido clorhídrico.

RESULTADO: …………….