4º ESO
Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte utilizando un indicador.
Objetivo
Realizar una volumetría o valoración ácido-base,
calculando la concentración de la disolución ácida (acidimetría).
Introducción
Las reacciones químicas siempre tienen lugar mol
a mol. Una reacción química de gran interés es la reacción de neutralización
entre un ácido y una base:
HCl + NaOH
NaCl +H2O

Por tanto, en esta reacción se cumplirá:
número de
moles de HCl = número de moles de NaOH
Y como:
número de
moles = Molaridad x Volumen de disolución en litros
Por tanto, en nuestra reacción se cumplirá:
M ácido
· V ácido = M base · V base
y si conozco la molaridad y el volumen de base
necesarios para neutralizar un volumen dado de ácido concentración desconocida,
puedo determinar la concentración del ácido problema.
El punto final de la valoración se pone de
manifiesto mediante un indicador coloreado, que es una sustancia que tiene
diferentes estructuras con diferentes colores en medio ácido y en medio básico.
Materiales y reactivos
Materiales:
- Base
y varilla soporte.
- Nuez
doble y pinzas de bureta.
- Bureta
de 50 mL.
- Matraz
erlenmeyer de 250 mL.
- Matraz
aforado de 250 mL.
- Tapón
de plástico.
- Balanza.
- Vidrio
de reloj.
- Cucharilla.
- Vaso
de precipitados de 100 mL.
Reactivos:
- Agua
destilada.
- Hidróxido
de sodio
- Ácido
clorhídrico problema.
- Fenolftaleína alcohólica al 0,1%.
Desarrollo
- Prepara 250 mL de disolución de hidróxido de
sodio 0.2 M (véase cálculos).
- En un matraz erlenmeyer de 250 mL añade 10 mL de
la disolución de ácido clorhídrico de concentración desconocida.
- Añade dos gotas de fenolftaleína al erlenmeyer.
- Toma una pipeta de 10 mL y llénala con la
disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.
- Añade disolución de hidróxido de sodio de la
pipeta, agitando a la vez el erlenmeyer.
- Cuando se empiece a ver un primer cambio de color
en la disolución problema, añadir más lentamente la disolución de
hidróxido sódico.
- Tras añadir la primera gota que produzca un
cambio de color permanente, anotar la lectura final de la pipeta.
- Repite la
valoración.
Cálculos
- Calcula la cantidad de hidróxido de sodio que
necesitas para preparar los 250 mL de la disolución de hidróxido de sodio
0.2 M.
Procedimiento:
a)
Se pesa en un vidrio de
reloj la cantidad de hidróxido de sodio necesaria, calculada teóricamente.
b)
En un vaso de precipitados
se disolverá el NaOH en un volumen
pequeño de agua destilada.
c)
Se vierte el contenido del
vaso en el matraz aforado. (Ayúdate con la varilla de vidrio).
d)
Se vuelve a añadir agua
destilada al vaso de precipitados y de nuevo, se echa al matraz hasta enrasar.
Para enrasar debe hacerse coincidir la parte inferior del menisco con la línea
de aforo del matraz.
- Completa:
1ª
valoración
|
2ª
valoración
|
|
NaOH
(mL)
|
- Calcula la concentración de la disolución
problema de ácido clorhídrico.
RESULTADO: …………….
No hay comentarios:
Publicar un comentario